Question

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法正確的是

A. 左側裝置中的鐵電極可換成石墨電極

B. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為： CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O

C. 通入空氣的石墨電極做正極，發生氧化反應

D. 若左側裝置中石墨電極產生標況下氣體44.8L氣體， 則消耗2mol甲烷

Answer 1

【答案】B

【解析】在甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為CH4+ 4CO32--8e-＝5CO2+2H2O，通入空氣(氧氣)的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極方程式為O2+ 2CO2+4e-=2CO32-，鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，被氧化，發生Fe-2e-=Fe2+，陰極生成2H++ 2e-=H2↑，A．鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，被氧化，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，因此左側裝置中的鐵電極不能換成石墨電極，A錯誤； B．甲烷的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為CH4+4CO32--8e-＝5CO2+2H2O，B正確；C. 通入空氣的石墨電極做正極，發生還原反應，C錯誤；D. 左側裝置中石墨電極是陰極，氫離子放電，產生標況下氣體44.8L氣體， 即H2是2mol，轉移4mol電子，根據電子轉移守恒可知消耗甲烷4mol÷8＝0.5mol，D錯誤；答案選B。