Question

現有濃度均為0.10mol·L^－1的醋酸V₁ mL和氫氧化鈉溶液V₂ mL，下列說法正確的是

A．常溫下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氫氧化鈉溶液的pH=13

B．常溫下，若兩溶液混合后pH=7，則混合液：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．若 V₁= V₂，將兩溶液混合，所得混合液：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．V₁與V₂任意比混合，所得混合液：c (Na^＋)+ c(H⁺) ＝c(OH^－)+ c (CH₃COO^－)

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

試題分析：CH₃COOH少部分電離，NaOH完全電離，則醋酸溶液的pH>1，故A項錯誤；常溫下pH=7，則溶液中c(H⁺) ＝c(OH^－)，由電荷守恒原理可知，混合液中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，故B項正確；由c•V可知，兩溶液中酸堿恰好完全中和，得到CH3COONa溶液，由電離、鹽類水解可知，c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，故C項錯誤；無論怎樣混合，混合液中都只有Na^＋、H⁺、OH^－、CH₃COO^－，由電荷守恒原理可知，c (Na^＋)+ c(H⁺) ＝c(OH^－)+ c (CH₃COO^－)，故D項錯誤。

考點：本題考查電解質溶液中粒子濃度的大小。