【題目】第三周期元素中金屬性最強的是( )
A. Al B. Cl C. Na D. Si
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）寫出合成氨的熱反應方程式 ．
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
（2）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ． 
（3）溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該反應的平衡常數為 ．
（4）已知373K時，可逆反應平衡常數為K=0.12，若某時刻時，測得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反應
A.向正方向進行
B.向逆方向進行 C處于平衡狀態．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質量之比可能為（ ）
A.13：8：27
B.13：9：27
C.26：16：27
D.286：8：27
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________。
（2）已知0．2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____________。
（3）根據上述反應可推知___________。
a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
c．還原性：X＞AsH3
d．還原性：AsH3＞X
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
B. 原電池兩極均發生氧化還原反應
C. 原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應
D. 原電池中陽離子向正極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是可逆反應 2Y2Z2 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ） 
A.t1時，只有正方向反應
B.t2﹣t3 ， 反應不再發生
C.t2﹣t3 ， 各物質的濃度均沒有發生變化
D.t2時，反應到達限度，正反應和逆反應速率相等且等于零
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等體積a摩/升NaOH溶液。
（1）當0＜a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是_______________。
（2）當 a＝3b時， 生成沉淀 _______ 克
（3）當a，b滿足___________條件時，無沉淀生成。
（4）當3b≤a＜4b時，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的質量是__________
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