Question

18．取1L 5mol/L的鹽酸與足量的鋅反應制取氫氣，反應開始到10s末時鹽酸濃度變為3mol/L，計算：
（1）這10s內鹽酸的平均反應速率；
（2）生成的氫氣的體積（標準狀況）．

Answer 1

分析 （1）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算10s內鹽酸的平均反應速率；
（2）根據HCl濃度變化量計算參加反應HCl物質的量，再根據H原子守恒計算生成氫氣物質的量，根據V=nV_m計算氫氣體積．

解答 解：（1）10s內鹽酸的平均反應速率為$\frac{5mol/L-3mol/L}{10s}$=0.2mol/（L．s），
答：10s內鹽酸的平均反應速率為0.2mol/（L．s）；
（2）參加反應HCl物質的量為1L×（5mol/L-3mol/L）=2mol，根據H原子守恒，生成氫氣物質的量為$\frac{2mol}{2}$=1mol，故標況下生成氫氣體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：標況下生成氫氣為22.4L．

點評 本題考查化學反應速率計算、化學方程式計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．