【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下面敘述正確的是 （ ）
A．標準狀況下，11.2L SO3所含分子數為0.5 NA
B．1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NA
C．常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數為0.3 NA
D．一定量的銅與足量的濃硫酸反應，放出2.24L氣體時，轉移電子數為0.2 NA
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應，下列推斷不合理的是（ ）
A．N一定是HCl(aq) B．X可能為Al或C12
C．Y一定為NaOH(aq) D．Q、Z中的一種必定為Al2O3
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【題目】以下可逆反應，在給定的條件下一定達到了化學平衡狀態的是 ( )
A．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)[在混合氣體中φ(NH3)＝33.3%
B．CO (g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器內壓強不再改變
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒壓條件下，總質量不再改變
D．2NO2(g)NO(g)＋O2(g)(在恒容條件下，氣體顏色不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。
取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（y）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+
B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-
C．若Y是NaOH溶液，則ab段發生反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質的量之比為2：1：4
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【題目】分子式為C5H8O2，與NaHCO3溶液反應放出CO2，且能使溴水褪色的有機物共有（不含立體異構）
A. 8種 B. 9種 C. 10種 D. 11種
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【題目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數目分別是（ ）
A.8、8、18、32
B.8、18、18、32
C.8、18、18、18
D.8、8、18、18
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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是
A. 裝置①可用于驗證Na與H2O反應是否放熱
B. 裝置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
C. 裝置③可用于制備并收集少量NO
D. 裝置④可制得金屬錳
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【題目】已知某密閉容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度t的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)較小
B. 在t2時，D點的反應速率：ν(逆)＞ν(正)
C. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0
D. 若t1 、t2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
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【題目】已知某元素原子的價電子排布式為(n－1)dansb，則下列說法正確的( )
A. 該元素是金屬元素 B. 該元素位于周期表中d區
C. 該元素的族序數為a＋b D. 該元素位于周期表中第四周期
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