Question

4．利用如圖所示裝置進行下列實驗，下表中對應敘述正確的是（　　）

A	X為硫酸氫鈉，Y為石墨 K與M連接時；K與N連接時	一段時間后溶液的pH均增大
B	X為氯化鈉，Y為石墨 K與M連接時； K與N連接時	石墨電極反應均為： 4OH--4e-═2H2O+O2↑
C	X為硫酸氫鈉，Y為鋅 K與M連接時； K與N連接時	鐵電極反應均為： 2H++2e-═H2↑
D	X為氯化鈉，Y為鋅 K與M連接時； K與N連接時	鐵電極的保護方法均為： 犧牲陽極的陰極保護法

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．X為硫酸氫鈉，Y為石墨，K與M連接時，該裝置是電解池，實質為電解水；K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，石墨作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；
B．X為氯化鈉，Y為石墨，K與M連接時，該裝置是電解池，石墨電極為陽極反應式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作負極，石墨作正極，鐵發生吸氧腐蝕；
C．X為硫酸氫鈉，Y為鋅，K與M連接時，該裝置是電解池，鐵電極為陰極發生得電子的還原反應；K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作正極發生得電子的還原反應；
D．X為氯化鈉，Y為鋅，K與M連接時，該裝置是電解池；K與N連接時，該裝置是原電池．

解答 解：A．X為硫酸氫鈉，Y為石墨，K與M連接時，該裝置是電解池，實質為電解水，使溶液濃度增大，所以酸性增強，pH值變小；K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作負極，石墨作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，則溶液的氫離子濃度減小，所以pH值增大，故A錯誤；
B．X為氯化鈉，Y為石墨，K與M連接時，該裝置是電解池，石墨電極為陽極反應式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作負極，石墨作正極，鐵發生吸氧腐蝕，正極反應為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故B錯誤；
C．X為硫酸氫鈉，Y為鋅，K與M連接時，該裝置是電解池，鐵電極為陰極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑；K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作正極，反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故C正確；
D．X為氯化鈉，Y為鋅，K與M連接時，該裝置是電解池，鐵電極為陰極，鐵電極的保護方法為：外接電流的陰極保護法；K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作正極，鐵電極的保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池原理，易錯選項是A，注意該反應中，實際上電解的是水，溶質的物質的量不變，而溶液的體積減小，所以溶質的物質的量濃度增大，為易錯點．