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常溫下，對下列電解質溶液的有關說法一定正確的是
A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在NaHCO3溶液中，c()＞c()
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小
D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數，CH3COONa溶液的pH較大
C
A項中如酸和堿的元數相同，則正確；在NaHCO3溶液中，電離程度很小，B項錯誤；AgCl飽和溶液中Ksp只受溫度影響，且Ksp＝c(Cl－)·c(Ag＋)，c(Cl－)增大，則c(Ag＋)減小，C項正確；由于酸性CH3COOH>H2CO3，pH相等的CH3COONa與Na2CO3溶液稀釋相同倍數，前者pH變化大，后者pH變化小，D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是（  ）
A．HCO3-、H＋、NO3-、Na＋
B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO42-
C．Mg2＋、H＋、AlO2-、SO42-
D．NH4+、K＋、Br－、NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒在水溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、H+、I－、Na+
B．Al3+、Na+、AlO2－、SO42－
C．K+、NH4+、H+、CO32—
D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進行如下實驗：
實驗步驟
實驗現象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液
溶液變紅色
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱
有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液
有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解
由此判斷：
(1)溶液中一定存在的離子是             ；溶液中肯定不存在的離子是                       。
(2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)                     。
(3)寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某pH＝1的工業廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、、，現取兩份100 mL溶液進行如下實驗：
第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。
根據上述實驗，以下推測正確的是
①一定存在Mg2＋；②可能存在；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋
A．①③B．②③C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有室溫下的四種溶液，有關敘述不正確的是
編號
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A.相同體積的③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH的物質的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va L④溶液與Vb L②溶液混合[近似認為混合溶液體積＝(Va＋Vb)L]，若混合后溶液的pH＝4，則Va∶Vb＝11∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是
A．25 ℃時，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小
C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c()>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(H+)／c(OH-)明顯增大，且能大量共存的離子組是(  )
①K+、Cl-、NO3-、AlO2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+
④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
A．①②B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)
C．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)

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