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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵
②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

②③④

D．

①③⑥

分析 ①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物也可能含共價(jià)鍵；
②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物；
④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物；
⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力；
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是由離子構(gòu)成的．

解答解：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物也可能含共價(jià)鍵，如KOH，故正確；
②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故錯(cuò)誤；
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故正確；
④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故錯(cuò)誤；
⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是由離子構(gòu)成的，所以屬于離子化合物，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念及學(xué)生判斷能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化合物類(lèi)型，為易錯(cuò)點(diǎn)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．計(jì)算下列溶液的pH：0.1mol/L鹽酸溶液1、0.5mol/L硫酸溶液0、0.001mol/LNaOH溶液11　　0.005mol/LBa（OH）₂溶液12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某芳香烴A分子式為C₈H₁₀，它的主要用途是在石油化學(xué)工業(yè)中生產(chǎn)苯乙烯．某烴類(lèi)衍生物X，分子式為C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液顯紫色．J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．在一定條件下各物質(zhì)間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無(wú)機(jī)物略去）

（1）A物質(zhì)的名稱(chēng)為：乙苯．寫(xiě)出核磁共振氫譜圖中只有2個(gè)特征峰的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．
（2）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；該反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（3）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

．
（4）已知H有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有4種．
①苯環(huán)上的一鹵代物有2種；②與新制Cu（OH）₂懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀．寫(xiě)出其中的一種結(jié)構(gòu)

任意一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機(jī)化工的催化劑．為了增加V₂O₅的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V₂O₅，VOSO₄，K₂SO₄，SiO₂和Fe₂O₃等）中回收V₂O₅的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）①中廢渣的主要成分是SiO₂．
（2）②，③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中的R表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：R₂（SO₄）_n（水層）+2nHA（有基層）?2RA（有基層）+nH₂SO₄（水層）．②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是加入堿中和硫酸使平衡正移、多次連續(xù)萃取，提高釩的萃取率；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作主要使用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯．
（3）完成④中反應(yīng)的例子方程式：1ClO₃^-6VO²⁺+6H⁺=6VO³⁺1Cl^-+3H₂O
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.6	96.4	93.1	89.3

試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）₃，沉淀，則此時(shí)溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-3mol/L．（已知：25℃時(shí)k[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．為驗(yàn)證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁～K₄，通過(guò)一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₂、K₄．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K₂，活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₂．
Ⅵ．更換試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)．
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為NaOH溶液．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是70%硫酸中氫離子濃度大于98%的硫酸，因此反應(yīng)速率更快．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl²＞Fe³⁺＞SO₂的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	過(guò)程Ⅳ：B溶液中含有的離子	過(guò)程Ⅵ：B溶液中含有的離子
甲	有Fe³⁺，無(wú)Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺、又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺、無(wú)Fe²⁺	有Fe²⁺

（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe²⁺（aq）+2SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl₂與SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：
①溶液E和F分別為Na₂SO₃、FeCl₃．
②請(qǐng)用離子方程式解釋步驟3中溶液（酸性）由紅棕色變淺綠色的原因Fe³⁺消耗SO₃^2-，c（SO₃^2-）減小，平衡Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）逆向移動(dòng)，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖各有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，無(wú)色氣體A為石油裂解的產(chǎn)品之一，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平．B、D均為日常生活中常見(jiàn)的有機(jī)物．

回答下列問(wèn)題：
（1）由F生成乙二醇的反應(yīng)條件為氫氧化鈉的水溶液．
（2）A生成B的反應(yīng)方程式為CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH；B生成C的反應(yīng)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）將加熱到紅熱的銅絲插入B中，反復(fù)幾次，觀察到的現(xiàn)象為銅絲表面由黑變紅，有刺激性氣味產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知