Question

已知電離平衡常數：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞O₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存

B．Na₂S溶液呈堿性的原因S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析：A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性；
B．硫離子水解分兩步進行；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO₃^-；
D．根據氧化性判斷參加反應的離子．

解答：解：A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．硫離子水解分兩步進行，第一步水解生成硫氫離子，故B錯誤；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO₃^-，故C錯誤；
D．氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子共存問題，題目難度中等，本題注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，也是易錯點，學習中注意把握常見離子的性質．