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反應2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）；△H＞0，密閉容器中進行，并達到平衡．要使體系中氣體顏色加深，正反應速率降低，應采用的措施是（　　）

A、加壓	B、減壓
C、降溫	D、充入氧氣

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：NO是無色氣體，若使氣體顏色加深，且正反應速率降低，需使平衡逆向移動，且NO₂濃度增大．

解答： 解：NO是無色氣體，若使氣體顏色加深，且正反應速率降低，需使平衡逆向移動，
A、加壓，會使正反應速率加快，故A錯誤；
B、減壓會使NO₂濃度降低，氣體顏色變淺，故B錯誤；
C、降溫可以使平衡逆向移動，且正反應速率降低，故C正確；
D、充入氧氣會使正反應速率增大，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了化學平衡的移動和反應條件的改變對各物質濃度的變化，題目難度不大．

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某工廠的工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu²⁺和較少的Na⁺以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅．請根據如圖流程圖完成實驗方案．

（1）操作1的名稱

．
（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

．
（3）濾渣2所含物質的化學式為

．
（4）在澄清溶液中加入試劑1后發生化學反應，請寫出該反應的離子方程式

．
（5）濾渣1中加入試劑2后發生化學反應，請寫出該反應的離子方程式

．

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一定能在下列無色溶液中大量共存的離子組是（　　）

A、c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1的溶液：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

B、加入鋁單質能產生大量氫氣的溶液：Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-

C、在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

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B、CO→CaCO₃

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酸堿恰好完全中和時（　　）

A、酸與堿的物質的量一定相等

B、溶液呈現中性

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D、酸所能提供的H⁺與堿所能提供的OH^-的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、0.1mol/L CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

C、pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

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A、升溫	B、增大反應器體積
C、增大c（A）	D、降溫

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下列物質分類的正確組合是（　　）

	混合物	堿	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	液態氯氣	苛性鈉	硫酸銅	氧化鐵	二氧化碳
B	氯水	燒堿	食鹽	氧化鈉	氧化鋁
C	84消毒液	純堿	石灰石	氨氣	水
D	漂白粉	熟石灰	蘇打	生石灰	二氧化硫

A、A

B、B

C、C

D、D

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