Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2L的H₂O中含有H-O鍵數目為N_A
• B． 常溫下，1LpH=1的H₂SO₄溶液中電離產生的H⁺數為0.2N_A
• C． 6.4g SO₂中空氣中充分氧化，轉移的電子數為0.2 N_A
• D． 0.1mol MnO₂與足量的濃HCl加熱反應產生的Cl₂分子數為0.1N_A

Answer 1

分析 A、標況下水為液體；
B、在pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；
C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；
D、二氧化錳和鹽酸反應時被還原為+2價．

解答 解：A、標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、在pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，則1L硫酸溶液中氫離子的物質的量為0.1mol，個數為0.1N_A個，故B錯誤；
C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，故6.4g二氧化硫即0.1mol二氧化硫不能完全被氧化，則轉移的電子數小于0.2N_A個，故C錯誤；
D、二氧化錳和鹽酸反應時被還原為+2價，故0.1mol二氧化錳反應后得0.2mol電子，則能氧化0.2mol氯離子生成0.1mol氯氣，即0.1N_A個氯氣分子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意公式的運用和物質的結構特點．