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3．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數為0.5NA
B．在Na2O2與水的反應中，每生成1 mol O2，轉移電子的數為2NA
C．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數目為0.3NA
D．25℃時，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數為0.1NA

分析 A、標況下四氯化碳為液體；
B、過氧化鈉和水的反應中，氧元素的價態由-1價變為0價；
C、苯不是單雙鍵交替的結構；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、過氧化鈉和水的反應中，氧元素的價態由-1價變為0價，故當生成1mol氧氣時轉移2NA 個電子，故B正確；
C、苯不是單雙鍵交替的結構，即苯中無碳碳雙鍵，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的銨根離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．Al（OH）3是某些胃藥的一種成分
B．乳酸鐵是某些補鐵口服液的有效成分
C．臭氧可以作為新型自來水消毒劑
D．SO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．早期發現的一種天然準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態鐵原子有_個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．三價鐵離子比二價鐵離子的穩定性更好，原因是三價鐵離子的3d軌道為半滿狀態，能量更低更穩定．
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2；乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，在形成配位鍵時，弧對電子由氮元素提供．
（5）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（6）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為12．列式表示鋁單質的密度$\frac{4×27}{N{\;}_{A}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術，制取Na2FeO4的反應為：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（　　）
A．Fe2O3是反應的還原劑
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4是反應的氧化產物
D．氧化劑與還原劑的物質的量的比是3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如圖所示．

（1）實驗室利用如圖裝置制取無水AlC13．A中所盛裝的試劑的名稱高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）
（2）改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH．最好將B試管中原來的試劑改為氫氧化鈉溶液，如果操作不當，制得的NaH中可能含有Na、Na2O2雜質．
（3）現設計如圖四種裝置測定鋁氧化鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）．從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是乙（填編號）．鋁氫化鈉與水完全反應，冷卻至室溫的標志是連續兩次讀數的氫氣體積相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．2016年8月，聯合國開發計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．放電時，甲電極為正極，OH-移向乙電極
B．放電時，乙電極反應為：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D．電池總反應為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．多巴胺是一種重要的中樞神經傳導物質．用香蘭素與硝基甲烷等為原料合成多巴胺的路線如下．

（1）下列說法正確的是AC．
A．可用銀鏡反應鑒別香蘭素和多巴胺
B．1mol香蘭素與溴水發生取代反應時，最多消耗3mol Br2
C．有機物B分子中不含手性碳原子
D．多巴胺分子中最多有7個碳原子共平面
（2）有機物C中的含氧官能團的名稱為酚羥基和醚鍵．
（3）反應①、②的反應類型分別為加成反應、消去反應．
（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式．
①具有α-氨基酸的共同結構片段；
②能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③由6種不同化學環境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質性質的比較正確的是（　　）
①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②所有元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強
⑤酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）．
（1）上述反應使用等質量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響對比實驗如下表，c（NO）濃度隨時間（t）變化曲線如圖：
編號T（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ280a5.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3b
①表中a=1.20×10-3．
②實驗說明，該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
③若在500℃時，投料$\frac{{c（{NO}）}}{{c（{CO}）}}=1$，NO的轉化率為80%，則此溫度時的平衡常數K=第一種情況：設c（NO）=1mol•L-1，則K=160，
第二種情況：設c（NO）=amol•L-1，K=$\frac{160}{a}$，
第三種情況：設n（NO）=amol，容器的容積為V L，則K=$\frac{160V}{a}$．
（2）使用電化學法也可處理NO的污染，裝置如圖2．已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

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