Question

已知H₂O₂既具有氧化性，又具有還原性，下列有關H₂O₂的說法正確的是（　　）

• A、將足量的H₂O₂加入H₂SO₄和KI的混合溶液中產生無色氣體，溶液變成棕色，發生的反應可能為：H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺
• B、將H₂O₂和HBrO溶液混合，產生無色氣體，發生的反應可能為：4HBrO+2H₂O₂═4HBr+3O₂↑+2H₂O
• C、常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發生如下兩個反應：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，可認為Fe²⁺能催化H₂O₂的分解
• D、在酸性條件下，高錳酸鉀溶液與雙氧水發生反應，其離子方程式為2MnO

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  +H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．根據電荷守恒判斷，該離子方程式不滿足電荷守恒；
B．根據電子守恒判斷，該離子方程式中化合價升降不相等；
C．根據催化劑的特點及兩個反應中亞鐵離子在反應前后的變化進行解答；
D．根據電子守恒判斷，該氧化還原反應中化合價變化不相等，違反了電荷守恒．

解答： 解：A．將足量的H₂O₂加入H₂SO₄和KI的混合溶液中產生無色氣體氧氣，碘離子被氧化成碘單質，溶液變成棕色，正確的離子方程式為：2H⁺+3H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+4H₂O，故A錯誤；
B．將H₂O₂和HBrO溶液混合，產生無色氣體為氧氣，HBrO中Br的化合價為+1價，反應后生成-1價的HBr，化合價降低2價，雙氧水中-1價氧元素被氧化成0價的氧氣，化合價升高1價，1分子雙氧水反應化合價升高2價，則雙氧水與HBrO的計量數相等，配平后的反應為：HBrO+H₂O₂═HBr+O₂↑+H₂O，故B錯誤；
C．常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發生如下兩個反應：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，兩個反應中，亞鐵離子反應前后沒有發生變化，所以可認為Fe²⁺能催化H₂O₂的分解，故C正確；
D．酸性條件下，高錳酸鉀溶液與雙氧水發生反應，雙氧水被氧化成氧氣，離子方程式必須滿足電子守恒，正確的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．