Question

18．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是（　　）

• A． 加入少量稀NaOH溶液
• B． 加入少量CH₃COONa固體
• C． 加入少量NH₄HSO₄固體
• D． 加入少量CuSO₄溶液

Answer 1

分析 一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，且不影響生成氫氣的總量，可以采用增大稀鹽酸濃度、加入銅片、升高溫度的方法，據此分析解答．

解答 解：A．加入少量稀NaOH溶液，NaOH和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸濃度降低、物質的量減小，所以反應速率降低、且生成氫氣的總量減少，故A錯誤；
B．加入少量醋酸鈉，醋酸鈉和稀鹽酸反應生成醋酸，醋酸是弱電解質，部分電離，導致溶液中氫離子濃度減小，反應速率減小，但生成氫氣總量不變，故B錯誤；
C．加入少量硫酸氫銨，硫酸氫銨完全電離生成氫離子，相當于增大氫離子濃度，反應速率加快，且增大生成氫氣總量，故C錯誤；
D．加入少量硫酸銅溶液，鋅和銅離子反應生成Cu和鋅離子，Zn、Cu和稀鹽酸構成原電池加快反應速率，且生成氫氣總量不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，溫度、濃度、催化劑、反應物接觸面積等都影響反應速率，易錯選項是C，加入硫酸氫銨相當于加入強酸溶液，題目難度不大．