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常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是         （   ）

A．pH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

B．pH<7且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

C．pH>7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D．pH>7且c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?杭州一模）常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．若產(chǎn)生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量是
0.6mol
0.6mol
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
0.6NA
0.6NA
．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，欲檢驗(yàn)所得產(chǎn)物中的陽(yáng)離子，操作方法和現(xiàn)象是：取少量含該產(chǎn)物的溶液，向其中滴加
硫氰化鉀溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色
硫氰化鉀溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色
，則證明有該陽(yáng)離子．
（3）在常溫下，NaOH溶液與氯氣反應(yīng)可制取漂白液，反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測(cè)定，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(    )

A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D.pH=7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：單選題

常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
[     ]
A．pH＝7且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．pH＜7且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
C．pH＞7且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．pH＞7且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

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