Question

12．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 由Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑可知，酸性H₂SiO₃＞H₂CO₃
• B． 氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中
• C． 向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解
• D． 瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

Answer 1

分析 A．硅酸的酸性比碳酸弱；
B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應；
C．強酸能制弱酸，硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸，硅酸不溶于水，和鹽酸也不反應；
D．二氧化硅、氧化鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．硅酸的酸性比碳酸弱，反應Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，是利用的難揮發性酸酐制備易揮發性酸酐，故A錯誤；
B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，應保存在塑料瓶中，故B錯誤；
C．鹽酸的酸性比硅酸的強，因此硅酸鈉溶液與稀鹽酸溶液能發生反應，方程式為：Na₂SiO₃+2HCl═2NaCl+H₂SiO₃↓，生成的硅酸不溶于水，并與鹽酸也不反應，過量時沉淀不溶解，故C錯誤；
D．二氧化硅、氧化鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置，故D正確；
故選：D．

點評 本題主要考查了物質的性質與運用，難度不大，注意制備原理的掌握．