Question

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol·L^-1

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na⁺）= c（HCO₃^-）

C．飽和食鹽水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^-）+c（OH^-）

D．pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol·L^{-1 ks5u}

Answer 1

解析：50℃時，水的離子積常數(shù)大于1×10^—14。pH=4的醋酸中，ｃ（H^＋）=1×10^—4 mol/L，A錯誤；飽和小蘇打溶液中，ＨＣＯ_３^—會發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，ｃ（Ｎａ^＋）＞ｃ（ＨＣＯ_３^—），B錯誤；飽和食鹽水中，ｃ（Ｎａ^＋）+ｃ（H^＋）=ｃ（ＯＨ^—）+ｃ（Cl^—）符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH=12的碳酸鈉溶液中, ｃ（ＯＨ^—）=K_W/1×10^—12＞1×10^—2 mol/L,D錯誤。答案：C

命題意圖：水溶液中的離子平衡