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【題目】利用電化學原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應)，下列說法正確的是

A. 可用H2SO4溶液作電解液

B. 陽離子交換膜的主要作用是增強導電性

C. 工作電路中每流過0.02 mol電子，Zn電極質量減重0.65g

D. Pb電極的電極反應式是2CO2-2e-=C2O42-

【答案】C

【解析】如果用H2SO4溶液作電解液，溶液中氫離子會在正極得電子生成氫氣，影響2CO2+2e-=C2O42-反應的發(fā)生，A錯誤；用陽離子交換膜把陽極室和陰極室隔開，它具有選擇透過性，它只允許H+透過，其它離子難以透過，B錯誤；Zn電極為負極，發(fā)生氧化反應，Zn-2e-= Zn2+；當電路中每流過0.02 mol電子，消耗鋅的量為0.01 mol，質量為0.65g，C正確；Pb電極為正極，發(fā)生還原反應，2CO2+2e-=C2O42-，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案

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【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1

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A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L

C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L

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已知：（R、R1、R2均為烴基）

①RCN RCOOH；②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH

回答下列問題：

（1）①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰，A的名稱是________。

②N分子中的官能團名稱是________。

（2）D→F的反應類型是________。C→E的反應條件是___________。

（3）①寫出B與Cl2按物質的量1：1發(fā)生反應時主要副產物的結構簡式_________。

②合成路線A→G比B→G更優(yōu)，除副產物少外，還有______和_________的優(yōu)點。

（4）寫出G→M的化學方程式__________________。

（5）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式___________。

①只含有一種官能團；②酸性條件下水解產物只有一種

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A.4molA + 2mol B
B.2molA + 1molB + 3molC + 1molD
C.3molC + 1molD + 1molB
D.3molC + 1molD