Question

設n_A代表阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

A．n_A個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：2

B．32gO₃與n_A個O₂所含的氧原子數不同

C．46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子數之和為3n_A

D．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣的分子數為n_A

Answer 1

分析：A、利用m=n×M來計算；
B、根據分子的構成來分析；
C、利用n=

m

M

及物質的構成來分析；
D、由Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑及n=

m

M

來分析．

解答：解：A、n_A個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為1mol×28g/mol：0.5mol×16g/mol=7：2，故A正確；
B、32gO₃與的氧原子數為2n_A個，n_A個O₂所含的氧原子數也為2n_A個，即相同，故B錯誤；
C、因組成元素相同，原子的個數比相同，原子數為

46g+46g

46g/mol

×3×n_Amol^-1=6n_A，故C錯誤；
D、Mg的物質的量為

2.4g

24g/mol

=0.1mol，由Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，則生成氫氣的分子數為0.1n_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意利用物質的組成、構成、質量、體積、微粒數目與物質的量的關系來解答此類題目時，常從以上幾個角度考慮．