【題目】各種礦產(chǎn)資源的開發(fā)利用為人類發(fā)展提供了重要的物質(zhì)保障，如圖是一些礦產(chǎn)資源的利用流程，則下列說法不正確的是
A.粗銅電解精煉時，粗銅做陽極
B.黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用作冶鐵的原料。
C.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應
D.粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應的化學方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。
(1)負極上的電極反應為____________________________________。
(2)消耗標準狀況下的5.6 L O2時，有________ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學熱力學是物理化學的重要分支。請根據(jù)所學知識回答下列問題：
(1)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：
①CO和O生成CO2是______反應(填吸熱或放熱)
②狀態(tài)Ⅲ生成的分子含有____(填極性鍵或非極性鍵)，該分子的電子式____
(2)已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol-1，相同條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0 kJ。(填=、>或<)
(3)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。(填=、>或<)
(4)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，
反應①為2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2
則總反應的熱化學方程式為_______, (反應熱用△H1和△H2表示)。
(5)已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的ΔH=________
(6)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
(g)
(g)+H2(g)
已知：
化學鍵 | C－H | C－C | C＝C | H－H |
鍵能/kJ·mol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應的△H＝________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（ ）
A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10
B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol
C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3
D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香豆素類化合物M具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。下圖是M和聚合物E的合成路線。
已知：
① 
② 
③ 
(1)A中官能團是_______。
(2)B→
的反應類型是________。
(3)化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其結(jié)構(gòu)簡式是________。F有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物、且為醇類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(5)D→聚合物E的化學方程式是________。
(6)已知
，將下列G→K的流程圖補充完整：_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。
（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇______(填字母)。
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的______(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為_________。
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學方程式解釋其原因______________________。
（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為_____________。
②若有2 molH＋通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為__mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如圖裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；
②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；
③反應結(jié)束后，________(填操作)；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（3）一小組同學利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖：
①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________；
②支管B的作用是_________________________；
③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；
A．無水乙醇B．濃鹽酸C．水D．CaCl2溶液
④該反應常用冰水浴控制溫度在℃左右，其可能的原因該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；________________________________________。
（4）測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟：
步驟一：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的硫酸，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。
步驟三：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。
CaO2的質(zhì)量分數(shù)為________(用字母表示)。（已知：I2+2S2O32-===2I－+S4O62-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物分子M只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。下列有關M的說法正確的是( )
A.M中只含有一種官能團
B.M與濃硫酸共熱能發(fā)生消去反應
C.M能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應
D.M和乙酸互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）該實驗探究的是___因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。
（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。
（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物MnSO4是該反應的催化劑、②___。
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