【題目】常溫下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質的量分數（分布系數δ）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是
A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)
B. H2R
H++HR，Ka1=1.0×101.3
C. 等物質的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好為4.3
D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，發生反應：H2R+2F2HF+R2
【答案】B
【解析】R2水解溶液呈堿性，c(OH)>c(H+)，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HR)+2c(R2)，則c(Na+)>c(HR)+2c(R2)，A項錯誤；電離常數只與溫度有關，由圖像知，當c(H2R)=c(HR)時，pH=1.3，H2R
H++HR，Ka1=[c(H+)·c(HR)]/c(H2R)=c(H+)=1.0×101.3，B項正確；同理可知，Ka2=1.0×104.3，等物質的量的NaHR和Na2R溶于水所得溶液呈酸性，故溶液中的c(R2)>c(HR)，c(H+)<1.0×104.3 mol·L1，溶液的pH>4.3，C項錯誤；HF的電離常數大于H2R的電離常數Ka2，而小于Ka1，由強酸制弱酸原理可知，離子方程式為H2R+FHF+HR，D項錯誤。
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黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積
的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液
與pH的變化關系如圖所示，則（ ）
A.M點所示溶液的導電能力強于Q
B.M點的溶液顯堿性，N點溶液顯酸性
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點溶液的pH一定為7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，水的離子積約為1×10－12，將VaL pH＝2的硫酸溶液與VbL pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(Va＋Vb) L，則Va∶Vb為 ( )
A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下表為
時某些弱酸的電離平衡常數。依據所給信息判斷，下列說法正確的是( )
| HClO |
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|
|
|
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
B.相同濃度的
和NaClO的混合溶液中，
C.向
溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃時，
溶液通入
至溶液的
時，溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）。
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為___。
（2）“堿浸”過程中發生的離子方程式是___。
（3）“酸浸”時所加入的酸是___（填化學式）．酸浸后，經操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是___。
（4）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是___。
（5）“調pH為2～3”的目的是___。
（6）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是__ 、___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4
B.ab段發生的離子反應為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
C.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。
（1）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。
（2）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：
①鐵件應與電源的________極相連（寫正或負），B電極的電極反應式是______。
②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為10.24 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。
③電鍍結束后CuSO4溶液的濃度______（填變大，變小，不變）
④鍍層破損后，鐵不易被腐蝕的是___________（填序號）。
A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵 C 鍍錫鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （ ）
A.0~10min內v(H2)=0.3mol/(L·min)
B.T℃時，平衡常數K=
，CO2和H2的轉化率相等
C.T℃時，上述反應中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量
D.達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率
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