某校一化學實驗小組通過實驗分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
(1)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(b>a)，則混合物中Cu2O的質量分數為__________。
(2)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經查閱資料得知，
在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：
| 氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | 供選擇試劑 | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.7 | A.氯水， B.H2O2， C.NaOH， D.氨水， E.CuO， F.Cu2(OH)2CO3 |
| Fe2+ | 7.5 | 11 | |
| Cu2+ | 6.0 | 10 |
實驗小組設計如右圖實驗方案：
試回答：
①試劑1可以為________________，
試劑2可以為________________。
②固體X的化學式為____________。
③操作Ⅰ為____________________。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定
和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
和KI反應的離子方程式為：
（1）
平均反應速率的計算式為
。
實驗時，向
、
和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應（1）進行的同時，發生反應：
（2）
反應（1）生成的
立即與
反應，生成無色的
和
。耗盡時，反應（1）繼續生成的才與淀粉作用呈現藍色。從加入溶液到出現藍色的時間為
。
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
| 實驗編號 | ①[來源:Z。xx。k.Com] | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 試劑[來源:學&科&網Z&X&X 用量 （mL） | 0．20 mol·L | 20．0 | 10．0[ | b | 20．0 | 20．0 |
| 0．20 mol·L | 20．0 | 20．0 | 20．0 | 10．0 | 5．0 | |
| 0．010 mol·L | a | 8．0 | 8．0 | 8．0 | 8．0 | |
| 0．2%淀粉溶液 | 2．0 | 2．0 | 2．0 | 2．0 | 2．0 | |
| 0．20 mol·L | 0 | 0 | 0 | 10．0 | c | |
| 0．20 mol·L | 0 | 10．0 | 15．0 | 0 | 0 | |
| 20℃時，反應時間 | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變 | ||||||
（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是 。
（3）第①組實驗的
mol·（L·s）
。
（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可） 。
II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：
該小組根據上述原理設計如圖19所示裝置制備。
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是① ；
② 。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續通入氣體，可以觀察到的現象是 。
（3）反應結束后，從制得的稀溶液中得到
晶體的主要操作包括： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定
和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
和KI反應的離子方程式為：
(1)
平均反應速率的計算式為
。
實驗時，向
、
和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。
在反應(1)進行的同時，發生反應：
(2)
反應(1)生成的
立即與
反應，生成無色的
和
。耗盡時，反應(1)繼續生成的才與淀粉作用呈現藍色。從加入溶液到出現藍色的時間為
。
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
| 實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 試劑 用量 （mL） | 0.20 mol·L | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
| 0.20 mol·L | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
| 0.010 mol·L | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
| 0.2%淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
| 0.20 mol·L | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
| 0.20 mol·L | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
| 20℃時，反應時間 | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變 | ||||||
（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是 。
（3）第①組實驗的
mol·(L·s)
。
（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有(寫出一條即可) 。
II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：
該小組根據上述原理設計如圖19所示裝置制備。
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是① ；② 。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續通入氣體，可以觀察到的現象是 。
（3）反應結束后，從制得的稀溶液中得到
晶體的主要操作包括： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（13分）I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH4)2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反應速率的計算式為v(S2O82－)= 。
實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應（1）進行的同時，發生反應：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反應(1)生成的I2立即與S2O32－反應，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應（1）繼續生成的I2才與淀粉作用呈現藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現藍色的時間為Δt。
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
| 實 驗 編 號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
|
試劑 用量 (mL) | 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
| 0.20 mol·L-1 KI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
| 0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
| 0.2% 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
| 0.20 mol·L-1KNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
| 0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
| 20 ℃時，反應時間Δt（s） | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變 |
（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是 。
（3）第①組實驗的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）
。
II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據上述原理設計下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
① ；
② 。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產生，還有大量黃色固體析出，繼續通入氣體，可以觀察到的現象是 。
（3）反應結束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括： 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期第四次調研考試化學試卷 題型：填空題
某校化學實驗小組同學進行有關NO2氣體的系列實驗。
（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗
的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產生氣體的顏色是 ，試管中收集的氣體顏色是 ，用化學方程式表示其原因 ；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色 （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因 ；
（3）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
|
時間（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
n(N2O4)/mol |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
|
n(NO2)/mol |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①計算a = ，此溫度時該反應的平衡常數K= ；
②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉化率 （填增大、減小或不變）
③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號） 。
A．增大N2O4的起始濃度 B．升高溫度
C．使用高效催化劑 D．向混合氣體中通入稀有氣體
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科目：高中化學 來源：0115 月考題 題型：填空題
| Ⅰ：下列有關實驗的描述不正確的是____（填序號）； ①用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準溶液潤洗，則測定結果偏低。 ② 配制一定物質的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高； ③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末 ④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多 Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通 過實驗來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下： 查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 提出假設 假設1：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O 假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設計探究實驗 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 （1）若假設1成立，則實驗現象是_________________。 （2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)___________________。 （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發生反應的離子方程式________________。 探究延伸 經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質量分數為________。 （5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： | ||||||||||||
| ||||||||||||
| 實驗室有下列試劑可供選擇： A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 實驗小組設計如下方案 | ||||||||||||
 | ||||||||||||
| 試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學式為____________。 ③操作I為___________。 |
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