【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是( )
A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅
C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無
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【題目】用98％(質量分數)的濃硫酸來配制一定體積的1.0mol·L-1的稀硫酸時，下列儀器不需要用到的是
A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 托盤天平 D. 容量瓶
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【題目】已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關系是（ ）
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 6v(O2)= 5v(H2O) C. 6v(NH3)=4v(H2O) D. 5v(O2)= 4v(NO)
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【題目】乙醛酸（OHC-COOH）是合成名貴香料的原料之一。
I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應如下：2OHC-CHO(g)+O2(g) 
2OHC-COOH(g)△H
(1)已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如表1：
化學鍵 | O=O | C-O | O-H | C-H |
鍵能（KJ/mol） | 498 | 351 | 465 | 413 |
計算上述反應的△H=____________kJ·mol-1。
(2)一定條件下，按照
投料比進行上述反應，乙二醛的平衡轉化率(a)和催化劑催化效率隨溫度變化如圖所示。
①該反應在A點放出的熱量________B點放出的熱量(填“>”、“=”或“＜”）
②某同學據圖推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你認為此結論是否正確，簡述理由__________。
③圖中A點時，乙醛酸的體積分數為_____________。
④為提高乙二醛的平衡轉化率，除改變投料比、溫度外，還可以采取的措施有__________ (列舉一條)。
Ⅱ．利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸，原理如圖所示。
(1)圖中的離子交換膜為___________ (填“陽”或“陰”)膜。
(2)稀硫酸的作用為____________。
(3)生成乙醛酸的電極反應式為_______________。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結合實驗，下列說法不正確的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B．②中Cr2O72－被C2H5OH還原
C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器內有可逆反應：A(g)+3B(g)
2C(g)，該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是（ ）
A. 3v正(A)=v逆(B)
B. 容器內氣體的質量不隨時間而改變
C. 容器內A、B、C三種物質的濃度相等
D. 容器內A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2
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【題目】（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結構簡式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用___________雜化，其緩蝕作用是因為分子中___________原子的孤對電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。
（2）CO與N2屬于等電子體，1個CO分子中含有的π鍵數目是___________個。
C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。
（3）右圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與鋁原子之間都以共價鍵連接。
①該化合物的化學式是___________。
②Si元素基態原子的電子排布式是___________。
③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm，Si與A1之間的共價鍵鍵長是___________cm(只要求列算式，不必計算出數值，下同)，晶體的密度是___________g·cm-3
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【題目】下列說法或有關化學用語的表達不正確的是
A. 在基態多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C. 某元素基態原子的電子排布圖
D. Ca2+離子基態電子排布式為1s22s22p63s23p6
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