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9．下列有關說法正確的是（　　）
A．化學實驗室中的蔗糖純度很高，可用來食用
B．實驗室中制取完有毒氣體，開窗通風即可
C．為了節約用水，實驗室中用過的廢洗液，可以用來沖洗廁所
D．不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道

分析 A、化學試劑不能食用；
B、有毒氣體會對空氣造成污染；
C、實驗室中的廢液，可能含有對地下水有污染的物質；
D、在化學實驗的過程中，要保護自身的安全．

解答 解：A、化學試劑不能直接用鼻子聞，不能品嘗和食用，故A錯誤；
B、有毒氣體會對空氣造成污染，應進行尾氣處理，故B錯誤；
C、實驗室中的廢液，可能含有對地下水有污染的物質，如酸或堿或重金屬離子等，故不能直接排放或沖洗廁所，故C錯誤；
D、在化學實驗的過程中，要保護自身的安全，故不能直接用手接觸藥品，不能直接去聞藥品的味道，不能品嘗藥品，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了實驗過程中的安全問題，難度不大，應注意的是有毒氣體的尾氣處理問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝如圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（2）操作Ⅲ的主要過程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（3）用如圖所示實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算．

①裝置E中盛放的物質是CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質是堿石灰．裝置D的作用是使生成的CO轉化成CO2而被吸收．
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是在裝置F后連接一個防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入F的裝置．
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
裝置實驗前/g試驗后/g
E22.642.4
F80.2146.2
則測得青蒿素的最簡式是C15H22O5．
（4）充分燃燒后還需緩緩通入空氣數分鐘的目的是使生成的CO2和水蒸氣全部趕到裝置E和裝置F中被完全吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量金屬鈉溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑
B．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
D．Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在標準狀況下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度為ρg/cm3的R L氨水，則此氨水的物質的量濃度是（　　）
A．$\frac{1000A}{22.4}$B．$\frac{1000Aρ}{17A+22.4B}$mol/L
C．$\frac{A}{22.4}$mol/LD．$\frac{1000ρ}{17A+22.4B}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解．
（1）寫出下列物質的化學式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
C轉化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是溫度計水銀球未放在支管口，冷卻水未下進上出
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管．
（3）實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防止爆沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況．其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程．

部分物質的相關性質如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水，有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應的化學方程式為Ca5F（PO4）3+5H2SO4=5CaSO4+HF↑+3H3PO4．現有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優點是產品純度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．提純含有少量固體雜質NaCl的KNO3，正確的實驗操作是（　　）
A．溶解，過濾B．溶解，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
C．溶解，蒸發結晶D．溶解，萃取，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、M 的原子序數依次增大，元素X 的一種單質是高硬度的寶石，Y2+的電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數．室溫下M 的單質為淡黃色固體．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：M＞Z＞Y＞X
B．氣態氫化物：X＜Z
C．X的氧化物一定是非極性分子
D．Y單質可用于航空航天合金材料的制備

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同步練習冊答案
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