(12分)從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
⑴流程甲中，固體A的主要成分是______（填化學式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的離子方程式為__________________。
⑵流程乙中，加過量燒堿時發(fā)生反應的離子方程式為________________，沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的離子方程式為____________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
(12分) 實驗室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3雜質)為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下：
試回答下列問題：
⑴固體a的化學式為_____，III中通入過量CO2氣體的離子方程式為 。
⑵由V制取銨明礬溶液的化學方程式為__________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 、冷卻結晶、過濾洗滌。
⑶以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數(shù)98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小數(shù)）。
⑷若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質的量之比為___________。
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科目：高中化學 來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（2） 題型：填空題
(12分)工業(yè)上從鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)制取鋁的流程如圖所示：
經分析，生產原料(鋁土礦)和提取Al2O3后的殘渣(赤泥)的部分成分見下表(以氧化物表示)且已知鋁土礦中的Fe2O3全部轉入赤泥。
(1)生產中每消耗1t鋁土礦將產生多少噸赤泥？
(2)試計算出每煉1t鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？
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科目：高中化學 來源：2011-2012年安徽省六校教育研究會高二素質測試化學卷 題型：填空題
(12分)從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
⑴流程甲中，固體A的主要成分是______（填化學式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的離子方程式為__________________。
⑵流程乙中，加過量燒堿時發(fā)生反應的離子方程式為________________，沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的離子方程式為____________________________________。
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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省啟東中學高三上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題
(12分) 實驗室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3雜質)為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下：
試回答下列問題：
⑴固體a的化學式為_____，III中通入過量CO2氣體的離子方程式為 。
⑵由V制取銨明礬溶液的化學方程式為__________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 、冷卻結晶、過濾洗滌。
⑶以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數(shù)98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小數(shù)）。
⑷若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質的量之比為___________。
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或
、
或
，(1分)H2SiO3或H4SiO4
