Question

【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

B.c點滾液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

C.ab段反應的離子方程式為

D.bc段之間存在某點，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.b點時導電能力最弱，則n(NH4HSO4)=n[Ba(OH)2]，溶液中生的反應NH4HSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ NH3H2O+H2O，該點中的溶質為NH3H2O，所以b溶液中存在NH3H2O、H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，A項錯誤；

B.c點時導電能力最強，n(NH4HSO4)=2n[Ba(OH)2]，該點溶液中發生的反應為2NH4HSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ (NH4)2SO4+2H2O，該點溶液中溶質為(NH4)2SO4，所以根據電荷守恒有：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液2c(SO42-)>c(NH3H2O)，因此c(H+)+c(NH4+)> c(NH3H2O)+c(OH-)，B項錯誤；

C.根據以上分析，ab段反生的離子方程式為：NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+ NH3H2O+H2O，C項錯誤；

D.根據以上分析，b點溶液中的溶質為NH3H2O顯堿性，而c點溶液中溶質為(NH4)2SO4，水解顯酸性，所以bc段之間存在某點，可以顯中性，根據電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因此c(NH4+)=2c(SO42-)，D項正確；

答案選D。