Question

已知向含有Zn²⁺的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)₂生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH₃)₄]²⁺。此外，Zn(OH)₂即可溶于鹽酸，又可溶于過量的NaOH溶液，生成ZnO^-，所以Zn(OH)₂是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子。請(qǐng)各選一種試劑，將它們兩者分開。可供選擇的試劑有：

A．硫酸

B．鹽酸

C．硝酸

D．氫氧化鈉溶液

E．氨水

根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表。

離子組	選用試劑(字母代號(hào))	沉淀物化學(xué)式	保留在溶液中的離子
①Zn2+和Al3+
②Zn2+和Mg2+
③Zn2+和Ba2+
④Mg2+和Al3+

 

Answer 1

答案：
解析：

< 離子組 選用試劑(字母代號(hào)) 沉淀物化學(xué)式 保留在溶液中的離子 ①Zn2+和Al3+ E Al(OH)3 [Zn(NH3)4]2+ ②Zn2+和Mg2+ D Mg(OH)2 ZnO ③Zn2+和Ba2+ A BaSO4 Zn2+ ④Mg2+和Al3+ D Mg(OH)2 AlO    ①Zn2+和Al3+的分離：由于Zn(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，不能用酸、堿加以區(qū)分，但Zn2+可與過量氨水反應(yīng)，生成[Zn(NH3)4]2+，Al3+無此性質(zhì)，可選用氨水(E)為試劑，生成沉淀Al(OH)3，保留在溶液中的離子為[Zn(NH3)4]2+。     ②Zn2+和Mg2+的分離：因Zn(OH)2為兩性，Mg(OH)2無兩性且為難溶于水的沉淀，可選用NaOH(D)為試劑，將Zn2+和Mg2+區(qū)分開。沉淀為Mg(OH)2，保留在溶液中的離子為ZnO。     ③Zn2+和Ba2+的分離：由于BaSO4難溶于水且不溶于酸，而ZnSO4則能溶于水，可選用H2SO4(A)為試劑，將Zn2+和Ba2+區(qū)分開。沉淀為BaSO4，保留在溶液中的離子為Zn2+。     ④Mg2+和Al3+的分離：Al(OH)3有兩性，能溶于過量的NaOH溶液中。Mg(OH)2為沉淀，且不溶于過量的NaOH溶液，可選用NaOH(D)為試劑，將Mg2+和Al3+區(qū)別開。沉淀是Mg(OH)2，保留在溶液中的離子是AlO。

提示：

本題給出的知識(shí)信息是Zn(OH)2的兩性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。運(yùn)用它們的化學(xué)性質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑加以分離。