如下圖表示有關物質之間的轉化關系，其中X是一種正鹽，Y是一種強酸，C是淡黃色固體，E是常見的金屬單質．（反應①⑥⑦⑧⑨中的部分產物已略去）．
請回答下列問題：
（1）固體C的晶體類型是 ，F的化學式是 。
（2）工業上要實現A—D D—Y的轉化需要的設備分別是 、 。
（3）在反應⑨中的氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。
（4）反應⑧的離子方程式為 。
（5）正鹽X中酸根離子中除氧元素外另一種元素的平均化合價可能為（ ）。
| A．+4價 | B．-2價 | C． 0價 | D．+2價 |
（1）分子晶體 Al2S3（2）接觸室 吸收塔（3）1∶2（4）Al3＋ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3↓（5）D（6）前者大
解析試題分析：根據框圖及物質的性質，可推知：X是Na2S2O3;Y是H2SO4；A是SO2;B是Na2SO4;C是S；Ｄ是SO3；Ｅ是Al;Ｆ是Al2S3；Ｇ是H2S；Ｈ是Al(OH)3;Ｍ是AlCl3;Ｎ是NaAlO2.（1）固體C是硫單質。屬于分子晶體。F的化學式是Al2S3。（2）工業上二氧化硫制取三氧化硫是在接觸室中進行的。三氧化硫制取硫酸是在 吸收塔中完成的。（3）⑨中發生的反應是：2H2S+SO2=3S+H2O。SO2作氧化劑，H2S作還原劑。氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:2.（4）反應⑧的離子方程式為：Al3＋ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3↓（5）根據化合物中正負化合價的代數和為零。可得S元素的平均化合價為+2價。選項為 ：D。（6）由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑.可知：分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E，同溫同壓下產生氣體體積的大小關系是前者大 。
考點：考查元素的推斷、硫酸的工業制法及鋁、氫氧化鋁等物質性質的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某些化學反應可用下式表示:A+B→C+D+H2O
請回答下列問題（反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應）：
（1）若A是非金屬氣態單質，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為 （填化學式下同）。反應的化學方程式為 。
（2）若A為非金屬固態單質，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為 。反應的化學方程式為 。
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體。則A為 。反應的離子方程式為 。
（4）若A為燒堿溶液，C是相對分子質量為100的白色沉淀，D為正鹽。則C為 。反應的離子方程式為 。
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變為紅色。實驗室常用此反應制備C氣體。則C為 。反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）A的電子式為 。
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有 （填化學鍵的類型）。
（3）反應③中如果轉移的電子為3 mol，則被氧化的A為 mol。
（4）科學家發明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式： 。
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4－形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質，甲、乙、 丙常溫下為氣體。
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質量之比l：3反應，分別生成X和Y，在產物中元素甲呈負價。
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1：2反應，分別生成Z和W，在產物中元素乙呈負價。
請填空：
（1）W的電子式為 ；
（2）X與乙催化氧化的化學方程式是______________________________________________；
（3）Y與Z反應的化學方程式是_____________________________________________；
（4）2.4g丁與足量的乙反應生成W放出QkJ的熱，則該反應的熱化學方程式為 ；
（5）實驗室制取丙的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆為二元弱酸）
請回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________。 （填化學式，下同）
（2）當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：___________________
（3）當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。（反應過程中生成的水及其他產物已略去）
請回答以下問題：
（1）B是_____________，H是_____________（填化學式）
（2）寫出J與D反應轉化為G的離子方程式_______________________________________
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的離子方程式 _____________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷：
（1）A的化學式 B的化學式 。
（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數目：
D+H2＝H+P：
（3） 寫出下列反應的離子方程式：
A＋B：
F＋鹽酸：
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。
請回答下列問題：
若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質
①加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是________________；工業上制取A的離子方程式為__________________________________。
②用A制備漂白粉的化學方程式是________________________________________________。反應②的離子方程式是______________________________________________________,配制C的溶液時可加入少量的______（填物質名稱）以抑制水解。
（2）若A是某強酸的稀溶液,則A的化學式可能是________。
（3）若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是________________________。
（4）若A、B、C的的焰色反應都呈黃色，D是氣態酸性氧化物，則D可能是______或______（填化學式），鑒別這兩種氣態酸性氧化物常可選用________________（填一種試劑名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是
| | X | Y | Z |
| ① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
| ② | KOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
| ③ | O2 | N2 | H2 |
| ④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
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