Question

在強酸性溶液中可發生如下反應，該反應可定性地檢驗Mn²⁺的存在：2Mn²⁺+5R₂O₈^x-+8H₂O16H⁺+10RO₄^2-+2MnO₄^-
在反應中充當氧化劑的R₂O₈^x-（假設氧元素化合價不變）中，元素R的化合價是

1. A.
   +4
2. B.
   +5
3. C.
   +6
4. D.
   +7

Answer 1

D
分析：根據離子方程式電荷守恒可知x=2，可直接判斷R的化合價，或根據氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子數目相等，列式可計算R的化合價．
解答：解法一：
離子方程式遵循電荷守恒定律，則有2×（+2）+5×（-x）=+16+10×（-2）+2×（-1），
x=2，
根據化合價代數和為0，則R₂O₈^2-中R的化合價為+=+7價，
解法二：
設R₂O₈^x-（假設氧元素化合價不變）中，元素R的化合價為+n，
氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等，
根據方程式化學計量數計算：則5×2×（n-6）=2×（7-2），n=7，
所以R的化合價為+7價，
解法三：
R₂O₈^x-在反應中為氧化劑，生成物RO₄^2-中R的化合價為+6價，
則R₂O₈^x-中R的化合價應大于6，
只有D符合，
故選D，
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題可從多個角度解答，解法三為定性判斷，更為簡單，同學們在做題時注意體會．