Question

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

(3)根據計算用托盤天平稱取的質量為_________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(4)根據計算得知，需用量筒取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

【答案】C 燒杯和玻璃棒 BCD 2.0 小于 13.6mL 15mL 大于

【解析】

(1)配制溶液時，固體需用天平稱量、液體需用量筒量取，然后放在燒杯內用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉移入容量瓶，然后加水定容。

(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質不損失；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌；

C．配制溶液時，如果試樣是固體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容；

D．配制溶液時，若試樣是液體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容；

E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。

(3) 用托盤天平稱取的質量為0.1mol/L ×0.5L×40g/mol。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大。

(4)利用稀釋定律，可計算出需用量筒量取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積；選擇量筒時，規格盡可能小，但需一次量完。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大。

(1)配制溶液時，固體用天平、液體用量筒，然后放在燒杯內用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉移入容量瓶，然后加水定容。在圖中所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。答案為：C；燒杯和玻璃棒；

(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質不損失，A正確；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B不正確；

C．配制溶液時，如果試樣是固體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容，C不正確；

D．配制溶液時，若試樣是液體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容，D不正確；

E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻，E正確；

故選BCD。答案為：BCD；

(3)用托盤天平稱取的質量為0.1mol/L ×0.5L×40g/mol=2.0g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大，則所得溶液濃度小于0.1mol/L。答案為：2.0；小于；

(4)設所需濃硫酸的體積為V，利用稀釋定律，0.5mol/L×0.5L= ，V=0.0136L=13.6mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大，所得溶液濃度大于0.5mol/L。答案為：13.6mL；大于。