高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W(
)的流程：
已知：(R、R1、R2代表烴基)
I、
RCH2OH
II、
⑴反應①的反應類型是_______________。
⑵反應②是取代反應，其化學方程式是___________________________________________。
⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構。D的結構簡式是______。
⑷反應⑤的化學方程式是__________________________________________________。
⑸G的結構簡式是__________________。
⑹反應⑥的化學方程式是__________________________________________________。
⑺工業上也可用
合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件，
不易發生取代反應）__________________
科目：高中化學 來源：2016-2017學年北京市懷柔區高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取
C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源：北京市懷柔區2016-2017學年度第一學期期末考試高二化學試卷 題型：選擇題
下列物質中，均不能發生水解反應的一組是
A．酶和脂肪 B．油脂和蔗糖 C．淀粉和蛋白質 D．果糖和葡萄糖
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科目：高中化學 來源：湖北省沙市2016-2017學年高二下學期第三次雙周考化學試卷（A卷） 題型：選擇題
CaC2晶體的晶胞結構與NaCl的相似（如圖），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（ ）
A. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.2 mol
B. 1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣數目為6
C. 該晶體中的陰離子與N2是互為等電子體
D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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科目：高中化學 來源：湖北省沙市2016-2017學年高二下學期第三次雙周考化學試卷（A卷） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A. 中和熱測定實驗中，應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合
B. 探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較現象
C. 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系，所用試劑除1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液
D. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省、襄陽五中、襄陽四中等）高三下學期第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)．下列說法不正確的是( )
A．a點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol•L-1
B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C．c點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3? )
D．d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省達州市年高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題
Ⅰ.已知：CO2(g)+ 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) △H
現在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2。實驗測得反應體系中物質的物質的量與時間關系如下表，
回答下列問題：
(1)表格中的n1=______________
(2)0-5min內 v (H2)＝_______________
(3)該條件下CO2的平衡轉化率為__________________
Ⅱ.在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H
已知CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示。回答下列問題：
(4)100℃時平衡常數為_________________．
(5)圖1中的p1_______p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________
(6)若100℃時該可逆反應的平衡常數是K1，200℃該該可逆反應的平衡常數是K2，則K1___ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是__________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省達州市年高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= a kJ·mol-1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1 和462 kJ·mol-1，則a為
A．－332 B．－118 C．+350 D．+130
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科目：高中化學 來源：福建省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：填空題
（1）某無色透明溶液，加入金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列兩種情況中，可能大量存在于此溶液中的是：
①當與鋁反應后，生成Al3+時，原溶液可能存在的離子有______________ ；
②當與鋁反應后，生成[Al(OH)4]-時，原溶液可能存在的離子有______________ 。
（2）若向100mL、0.1mol/L硫酸鋁溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反應后得到1.17g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為_________。
（3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，試回答：
①寫出分兩步反應的離子方程式：_______、________。
②反應完全后，溶液中SO42-離子與Al3+離子的物質的量之比為________。
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