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在某固定容積的密閉容器中充入1mol A，一定條件下建立如下化學平衡：aA（g）?bB（g）+cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質．下列說法正確的是（　　）
A、在建立新平衡的過程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：bB、在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小C、重新達平衡時，A的轉化率一定增大D、若a=b+c，重新達平衡時，B的體積分數不變
分析：A．根據移動方向判斷；
B．根據密度公式分析；
C、D兩項根據等效平衡的觀點分析．
解答：解：A．再充入一定量的A物質，平衡正向移動，在建立新平衡的過程中正反應速率大于逆反應速率，此時A分解的速率與B消耗的速率之比不等于a：b，故A錯誤；
B．根據密度公式，由于氣體質量不變，容器容積不變，所以密度不變，故B錯誤；
C．根據等效平衡的觀點分析．對于反應物只有一種的可逆反應，恒容時，再充入一定量反應物相當于加壓，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，因化學計量數不確定，故C錯誤；
D．根據等效平衡的觀點分析．對于反應物只有一種的可逆反應，恒容時，再充入一定量反應物相當于加壓，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，因a=b+c，故平衡不移動，B的體積分數不變，故D正確；
故選：D．
點評：要注意：壓強只對反應前后氣體體積改變的可逆反應平衡移動有影響，對反應前后氣體體積不變化的可逆反應無影響，但壓強對所有有氣體參加的可逆反應反應速率都有影響，無論反應前后氣體體積是否變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網能源是制約國家發展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
 
；
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為
 
；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH3OH的物質的量分數變化情況如圖所示，于溫和壓強的關系判斷正確的是
 
；（填字母代號）
 A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是
 
；
A．逆反應速率先增大后減小
B．反應物的體積百分含量減小
C．正反應速率先增大后減小
D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式
 
；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是
 
（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應混合物中的百分含量w（C）和反應時間（t）的關系．
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（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則
 
曲線表示無催化劑時的情況，原因是：
 
；
（2）若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下充入氦氣后的情況，則
 
曲線表示恒溫恒容的情況，原因是
 
；
（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是
 
熱反應，化學計量數x的值是
 
；
（4）丁圖表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應達到平衡后某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據你的理解，丁圖的縱坐標可以是
 
，
 
．（寫兩條）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省金華十校高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP=-???????????????? 。

②該反應在低溫下能自發進行，該反應的ΔH ????????? 0。（選填“>”、“<”）

③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

則下列說法不正確的是????????? 。（填編號）

A．反應在c點未達到平衡狀態

B．反應速率a點小于b點

C．反應物濃度a點大于b點

D．NO的轉化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環境污染。合成氨工業原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：

①

②

③

①△H3和△H1、△H2的關系為△H3=???????????? 。

②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應容器，達到平衡時有50%的CO轉化為CO2。在tl時保持溫度不變，再充入1 mol H2O（g），請在圖中畫出tl時刻后H2的體積分數變化趨勢曲線。

③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環境的污染。

某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通人3 mol CO，此時v（正）??????? ? v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由??????? 。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

如圖甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量(C%)和反應時間(t) 的關系。
(1)若甲中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則____________曲線表示無催化劑時的情況，原因是____________；
(2)若乙表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣后的情況，則___________曲線表示恒溫恒容的情況，原因是__________________；
(3)根據丙可以判斷該可逆反應的正反應是_______________熱反應，x的值為________________；
(4)丁表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應達到 平衡后某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據你的理解，丁圖的縱坐標可以是_______________，原因為______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下的可逆反應：

A（g）+B（g）xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系。

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則___________曲線表示無催化劑時的情況，原因是______________________________。

（2）若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則_________曲線表示恒溫恒容的情況，原因是__________________。

（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是_________熱反應，計量數x的值_________。

（4）丁圖表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應達到平衡后某物理量隨著溫度T的變化情況，根據你的理解，丁圖的縱坐標可以是___________，原因是___________________。

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