【題目】化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A.
可用于檢驗酒精中是否含有水
B.
是指大氣中直徑小于或等于
微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，是造成霧霾天氣的主要原因
C.自來水廠用明礬凈水，用
或
均能代替明礬凈水
D.海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產品中提取碘是工業上獲取碘的重要途徑，工業上從海帶中提取碘的步驟有：灼燒
浸泡過濾萃取粗碘提純
【答案】B
【解析】
A.無水硫酸銅遇水變藍；
B.固體顆粒物可導致霧霾發生；
C.
具有強氧化性，明礬水解生成膠體可凈化水；
D.海帶灼燒、溶解過濾后，碘以離子存在，不能用萃取劑萃取。
無水硫酸銅遇水變藍，可檢驗酒精中是否含有水，而
不能，故A錯誤；
B.固體顆粒物可導致霧霾發生，則
是指大氣中直徑小于或等于
微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，是造成霧霾天氣的主要原因，故B正確；
C. 明礬水解生成膠體可凈化水，而具有強氧化性，能殺菌消毒，但是不能凈水，不能用代替明礬凈水，故C錯誤；
D.海帶灼燒、溶解、過濾后，碘以離子存在，還需要加氧化劑氧化碘離子，然后萃取、蒸餾分離出碘，故D錯誤；
故選：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器內，使1molN2和3molH2混合發生下列反應：3H2+N2
2NH3△H＜0。
（1）合成氨時選擇500℃高溫的目的是______________。
（2）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_______。
（3）當達到平衡吋，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將______移動。
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______移動，反應速率將_______。
（5）當達到平衡時，充入N2并保持體積不變，平衡將______移動。
（6）當達到平衡時，保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均相對分子質量_______（選填“增大”“減小”或“不變”，后同），密度________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液，一定呈中性的是
A. 由等體積、等物質的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C. pH＝7的溶液
D. c(H＋)=
的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)硅和氯兩元素的單質反應生成1 mol Si的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________。
(2)肼（N2H4）可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑 N2O4反應生成 N2 和水蒸氣。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
寫出肼和 N2O4反應的熱化學方程式___________________。
(3)飲用水中的 NO3－主要來自 NH4＋。已知在微生物的作用下，NH 4＋經過兩步反應被氧化成 NO3－。兩步反應的能量變化示意圖如圖：
1mol NH 4＋全部被氧化成 NO3－的熱化學方程式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A．25℃ 101kPa時，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol
B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發進行，說明該反應的 ΔH＜0
C．反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大
D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，則△H1＜△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語的相關表述中正確的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量為akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時，放出的熱量為bkJ
C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應后，放出的熱量小于dkJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積固定的2L的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO2+O2
2SO3；△H＜0。當氣體的物質的量減少0.2mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的8/9。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C. 將生成物SO3通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為233g
D. 達到平衡時，平衡常數為2.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)。利用廢玻璃粉末可以制取多種化工產品。設計流程如下:
查閱資料可知:
①CeO2性質:淡黃或黃褐色粉末，不溶于水和堿，微溶于酸;有強氧化性。
②Ce3+在堿金屬碳酸鹽溶液中生成難溶的碳酸復鹽Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O。
③常溫時兩種沉淀物的溶度積見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Ce(OH)3 |
Ksp | 4.0×10-38 | 1.5×10-20 |
回答下列問題:
(1)過程①分離操作中用到的玻璃儀器有_______________________________。
(2)過程④中發生反應的離子方程式為_________________________________，過程⑥中發生的化學反應方程式為__________________________________。
(3)產品I是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、滅菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能為一體。凈水過程中，Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________。
(4)工業上也可用電解濃NaOH溶液制備產品I。用鐵做電極，寫出電解時陽極發生的電極反應方程式_________________。
(5)沉淀過程中，當某種離子濃度降至10—5 mol·L-1時，可認為此離子完全沉淀。過程②中Fe3+沉淀完全時溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)。
(6)寫出產品III的一種用途______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。
（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。
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