Question

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1

．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量：

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1

．
（3）用N_A表示阿伏加德羅常數，在C₂H₂（氣態）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量：

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）依據燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，題干所給量計算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放熱，結合熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態和對應焓變；
（2）依據反應生成二氧化氮質量計算反應放出的熱量，結合熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態和對應焓變；
（3）計算反應中轉移電子數結合每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量，計算得到所需反應的熱量，結合熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態和對應焓變．

解答：解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1；
（2）適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，生成46g二氧化氮反應放出熱量67.8KJ，反應色熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1；
（3）在C₂H₂（氣態）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量，反應C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）中電子轉移為10mol，則轉移10mol電子放出熱量1300KJ，反應的熱化學方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和計算應用，燃燒熱概念的計算分析，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．