Question

5．某學生在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，錯將其當做氯酸鉀，向其中加入了二氧化錳，測得混合物總質量為400g，其中鉀元素的質量分數為19.5%，放入試管中加熱一段時間后，將所得固體加入足量水攪拌、過濾后，經實驗測定得到只含一種溶質的濾液，則該同學加入的MnO₂有多少克（　　）

• A． 84g
• B． 32g
• C． 87g
• D． 197g

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，經實驗測定得到只含一種溶質的濾液，說明高錳酸鉀已經完全分解，鉀元素的質量分數為19.5%，則可以求出高錳酸鉀的質量，總質量減去高錳酸鉀的質量即可得到MnO₂的質量．

解答 解：設高錳酸鉀的質量為x，
混合物中鉀元素質量為：400g×19.5%=78g，
根據題意有：x×$\frac{39}{158}$×100%=78g，
x=316g，
則該同學加入的二氧化錳質量為：400g-316g=84g，
故選：A．

點評 本題考查了混合物的有關計算，題目難度不大，注意根據混合物中鉀元素的含量求出高錳酸鉀的質量，側重于考查學生的分析能力和計算能力．