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15．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）

	A．	SO₂具有還原性，可用于漂白紙漿
	B．	NH₄HCO₃受熱易分解，可用作氮肥
	C．	氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑
	D．	常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．NH₄HCO₃含N元素；
C．氫氧化鋁膠體具有吸附性；
D．常溫下Fe遇濃硝酸發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生．

解答解：A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與其還原性無關，故A錯誤；
B．NH₄HCO₃含N元素，可用作氮肥，與其分解性無關，故B錯誤；
C．氫氧化鋁膠體具有吸附性，則用作凈水劑，與弱堿性無關，故C錯誤；
D．常溫下Fe遇濃硝酸發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，則可用鐵質容器貯運濃硝酸，故D正確；
故選D．

點評本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須進行的操作是（　　）

	A．	用水洗滌2～3次后再使用
	B．	用濾紙擦干后才可使用
	C．	用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到沒有顏色，才可使用
	D．	用鹽酸洗滌后，經蒸餾水沖洗，方可使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質屬于純凈物的是（　　）

A．

冰水混合物

B．

玻璃

C．

空氣

D．

漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質原因是（　　）

	A．	夜里的月色本身就很美
	B．	空氣中的小水滴顆粒直徑約為1nm-100nm
	C．	光線是一種膠體
	D．	霧是一種膠體，能產生丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	56gFe與足量的鹽酸反應，轉移的電子數為2N_A
	B．	標準狀況下，22.4L的水中含有的原子數為3N_A
	C．	物質的量濃度為2mol/L的BaCl₂溶液中，含有Cl^-個數為4N_A
	D．	22.4 L CO和CO₂的混合氣體中所含的碳原子數一定是N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產生“白煙”（TiCl₄+H₂O═TiCl₂+2HCl）．TiCl₄可由TiO₂和Cl₂發生置換反應而制得（TiO₂和HCl不反應），此反應在1000℃高溫下進行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可順利進行，下圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置．

請回答：
（1）A裝置中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）B裝置中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）C裝置中的反應方程式為TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$ TiCl₄+2CO．
（4）D裝置中冷凝水的方向為a進b出，該裝置的作用為冷凝回流四氯化鈦．
（5）E裝置中NaOH溶液的作用為吸收氯氣
（6）評價此裝置的缺陷和不妥之處：
①不能阻止E裝置的水汽進入D裝置，而引起四氯化鈦水解
②由于氯化氫和氯氣易溶于氫氧化鈉溶液，E裝置會產生倒吸現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（含Fe₂O₃．SiO₂．Al₂O₃等）轉變成重要的工業原料FeSO₄（反應條件略）

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第1步H₂SO₄與Fe₂O₃反應的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）檢驗第II步中Fe³⁺是否完全還原，應選擇B（填字母編號）．
A．KMnO₄溶液 B．KSCN溶液 C．KCl溶液 D． KOH
（3）第III步加FeCO₃調溶液pH=6時，利用相關數據計算，（已知Ksp Al（OH）₃=1.9×10^-33，當離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時，可認為沉淀完全）判斷Al³⁺是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO₃在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空氣中加熱反應生成Fe₂O₃的熱化學方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4溶液在加熱濃縮結晶時要注意避免接觸到空氣防止其被氧化，FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正極反應式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{濃H_{2}SO_{4}}^{△}$ CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔點/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸點/℃	117.9	117	126.0
密度/g•cm^-3	1.1	0.80	0.88

（1）乙酸丁酯粗產品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應從b（填“a”或“b”）口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應產率．
（2）乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO₄干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是c（填標號）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是除去產品中含有的乙酸、硫酸等雜質．
③在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號）．
a．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
（3）計算產率
測量分水器內由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產率為77.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調節液面高低．
實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．
請回答下列問題：

（1）圖中各裝置接口連接順序是（填各接口的編號）：⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧．
（2）裝置C中放入的反應物是大理石和鹽酸（填化學式）．
（3）裝置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl．
（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意A、B、C （填字母編號）．
A．視線與凹液面最低處相平
B．等待氣體恢復常溫才讀數
C．讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
D．讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平．

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