Question

將19.5g鋅加入到200ml2mol?L^-1的鹽酸中，當反應結束后，試求：
（1）生成ZnCl₂的物質的量；
（2）生成的氫氣在標準狀況下的體積．

Answer 1

19.5g鋅的物質的量為

19.5g

65g/mol

=0.3mol，200ml2mol?L^-1的鹽酸中n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，
設Zn完全反應需要HCl的物質的量為nmol，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1 2
0.3mol nmol
所以n=0.3mol×2=0.6mol＞0.4mol，故Zn過量，鹽酸不足，
（1）設生成ZnCl₂的物質的量為xmol，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
21
0.4molxmol
所以x=0.2mol，
答：生成ZnCl₂的物質的量為0.2mol；
（2）設生成H₂的物質的量為ymol，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
2 1
0.4molymol
所以y=0.2mol，
故氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：氫氣的體積為4.48L．