Question

【題目】某溫度時,在5L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

（1）反應開始至2min,Y的平均反應速率____________________.

（2）分析有關數據,寫出X、Y、Z的反應方程式____________________.

（3）寫出提高Y的轉化率的兩個措施____________________,____________________。

Answer 1

【答案】0.03 molL-1min-1 X(g)+3Y(g)2Z(g) ①增大壓強 ②增大X的濃度

【解析】

⑴根據速率公式進行計算。

⑵通過圖像推出反應物和生成物，再根據改變量之比等于計算系數之比。

⑶提高轉化率的途徑一般是不增加原物質的基礎上通過平衡正向移動來提高，可能是加壓或則加另外一種反應物。

⑴反應開始至2min時，Y的物質的量減少了1.0mol0.7mol=0.3mol，所以反應速率是 ，故答案為：0.03 molL-1min-1。

⑵根據圖象可知X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，且改變量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于改變量之比等于相應的化學計量數之比，所以其系數之比為0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，故答案為：X(g)+3Y(g)2Z(g)。

⑶提高Y的轉化率，則平衡正移，已知該反應正方向為體積減小的方向，所以增大壓強平衡正移，增大X的濃度，平衡正移Y的轉化率增大，故答案為：①增大壓強，②增大X的濃度。