金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是
A．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成
B．
、
是同素異形體
C．鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
D．鈰的原子核外有58個電子
科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4，摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3+。
（1）Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒，原因是 。
（2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。用下圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2。
①A中反應產物有K2CO3、ClO2等，請寫出反應方程式 。
②A部分還應添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計，B部分還應補充的裝置為 （說明原因）。
③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是 （填“A”“B”或“C”），請畫出正確的裝置圖。
④ClO2需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10ml，稀釋成100ml試樣；量取V1ml試樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
步驟2的目的 （用離子方程式表示）。當 時，可以判斷此滴定操作達到終點；由以上數據可以計算原ClO2溶液的濃度為 g/L（用含字母的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
I2Cl6體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會產生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是
A．HIO2 B．HIO2 C．HIO3 D．ICl
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某興趣小組設計如圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1、閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是( )
A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：
2H＋＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑
B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2＋2e－=2Cl－
D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是( )
A．能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色
B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
D．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
水是生命之源,下列有關各種“水”的說法中正確的是( )
A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產物為O2,對環境沒有污染
B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．新制備的氯水中存在七種粒子
D．氨水能導電,說明氨氣是電解質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
同溫同壓，甲
容器中CO2氣體與乙容器中CO氣體所含的原子總數相等，則甲乙兩容器的體積比為（ ）
A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
用100mL 1.00mol·L-1鹽酸與100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和熱測定實驗。以下是四次實驗所得數據。回答下列問題：
實驗 數據 | 鹽酸起始溫度t1/℃ | 氫氧化鈉起始溫度t2/℃ | 兩溶液混合后 溫度t3/℃ |
1 | 21.0 | 21.1 | 26.9 |
2 | 21.5 | 21.7 | 28.2 |
3 | 21.9 | 22.1 | 28.7 |
4 | 22.3 | 22.5 | 29.2 |
（1）上表中的溫度差平均值為 ℃
（2）近似認為上述兩種溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1。則計算得到中和熱ΔH= （取小數點后一位）。
（3）上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用環形銅質攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑＋2H2O，現用足量濃鹽酸在加熱條件下跟150g含MnO2的軟錳礦石反應（雜質不參加反應），制得的氯氣在標準狀況下體積為33.6L。求：
（1）參加反應的HCl的物質的量
（2）這種軟錳礦石中MnO2的質量分數
（3）化合價改變的氯元素的質量
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