Question

在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發生反應的離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺．下列判斷正確的是（　�。�

• A、Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑
• B、O₂是還原產物，Mn²⁺是氧化產物
• C、通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
• D、標準狀況下，產生22.4L O₂時反應轉移2mol e^-

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：在2MnO₄^-+12H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺中，2MnO₄^-→2Mn²⁺，Mn元素的化合價由+7價→+2價，得到2×5e^-，Mn元素的化合價降低其所在的物質高錳酸鉀是氧化劑，5Na₂O₂→5O₂，O元素的化合價由-1價→0價，失去10×e^-，過氧化鈉是還原劑，以此來解答．

解答： 解：A．過氧化鈉中O元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，故A錯誤；
B．Mn元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高被氧化，則O₂是氧化產物，Mn²⁺是還原產物，故B錯誤；
C．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，應利用稀硫酸酸化，故C錯誤；
D．標準狀況下，產生22.4L O₂時反應轉移

22.4L

22.4L/mol

×2×[0-（-1）]=2mol e^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．