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【題目】下列描述,其因果關系成立的是

A.因為NH3的水溶液可以導電,所以NH3是電解質

B.因為SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性

C.因為某堿性溶液的焰色呈黃色,所以其溶質為NaOH

D.因為電解質溶于水后電離為離子,所以電解質在溶液中的反應實質是離子反應

【答案】D

【解析】

ANH3的水溶液可以導電,但NH3本身不能電離,故NH3是非電解質,A錯誤。

BSO2可以使溴水褪色,是因為SO2具有還原性,B錯誤。

C.某堿性溶液的焰色呈黃色,只能說明其含有鈉元素,而含有鈉元素的顯堿性的物質很多,如碳酸鈉等,C錯誤。

D.因為電解質溶于水后電離為離子,所以電解質在溶液中的反應實質是離子反應,D正確;

故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下圖A、B、D、E的轉化關系,回答下列問題:

(1)寫出A、D的名稱:A , D
(2)寫出B→A的化學方程式:
(3)寫出下列反應的離子方程式:A→E:;E→D:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗題
(1)分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產生氫氣的體積比是
(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產生氫氣的體積比是
(3)若產生相同物質的量的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的質量比是
(4)若產生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 1 mol氧原子的質量是16 g· mol-1

B. 鈉離子的摩爾質量是22 g· mol-1

C. 二氧化碳的摩爾質量是44 g· mol-1

D. 氫的摩爾質量是2 g· mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液有Cl , 要求依次檢驗出這三種離子,請完成下列實驗設計:

檢驗離子

所加試劑

實驗現象

離子方程式

稀硝酸

產生白色沉淀

③ Cl

產生白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,可以加快反應速率的是( )

A. 鋅與稀硫酸反應時,加入少量CuSO4固體

B. 鈉與水反應時,增加水的量

C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應

D. 鋅與稀硫酸反應時,加入少量醋酸鈉固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】19世紀中葉,對發現元素周期律做出突出貢獻的是

A.道爾頓B.門捷列夫C.維歌D.阿伏伽德羅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羰基硫COS的結構與CO2相似,廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應和水解反應是兩種常用的脫硫方法,其反應式分別為:

氫解反應:COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g) H=+7 kJ/mol

水解反應: COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) H = ?

已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下:

回答下列問題:

1羰基硫的結構式為:___________

2已知熱化學方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) H3 H3 =__________kJ/mol

3COS的氫解反應的平衡常數K與溫度T具有如下的關系式 ,式中ab均為常數。

如圖中,表示COS氫解反應的直線為__________

一定條件下,催化劑ABCOS的氫解反應均具有催化作用,相關數據如表所示:

a1____a2 (“>”“<”“=”)

某溫度下,在體積不變的容器中,若COSH2的起始體積比為1V,平衡后COSH2的體積比為110V,則此溫度下該反應的化學平衡常數K=_________。(關于V的表達式)

1COS完全燃燒會生成大氣污染物SO2。目前,科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫(SO2)方法,其脫硫機理如圖2,脫硫率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖3

①該脫硫原理總反應的化學方程式為_________________________________________;

②據圖3,為達到最佳脫硫效果,應采取的具體反應條件是________________________;

③根據a曲線在450℃以上的變化趨勢,分析可能的原因是:______________________

5為測定某工廠煙道氣中SO2的含量,現將16.00 L煙道氣緩慢通過1.00 L水,設SO2完全被吸收,且溶液體積不變。取出20.00 mL溶液,用1.18×10-3mol·L-1的飽和碘水與之反應,若恰好完全反應時消耗碘水19.07 mL,則該廠煙道氣中SO2的含量為________________mg·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)對于下列反應:2SO2+O2 2SO3,如果 2min SO2 的濃度由 6mol/L 下降為 2mol/L,那么,用 SO2 濃度變化來表示的化學反應速率為______,用 O2 濃度變化來表示的反應速率為______。如果開始時 SO2 濃度為 4mol/L,2min 后反應達平衡,若這段時間內v(O2) 0.5mol/(Lmin),那么 2min SO2 的濃度為______

(2)下圖表示在密閉容器中反應:2SO2+O22SO3 ΔH<0 達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況,ab 過程中改變的條件可能是___________;bc 過程中改變的條件可能是____________;若在 c 時刻增大壓強,畫出 c~d 時刻反應速率變化情況____________

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