Question

（2011?雙流縣模擬）將a mol Cu₂S與b mol FeS的混合粉末投入到V mL、c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，生成d L NO氣體，所得溶液可看作是硝酸銅、硝酸鐵和硫酸的混合溶液，則反應中被還原的硝酸可能是（　　）

• A．

  10a+9b

  3

  mol
• B．（cV-4a-2b）mol
• C．（4a+3b）mol
• D．

  d

  22.4

  mol

Answer 1

分析：根據氧化還原反應中電子守恒來確定被還原的硝酸的量，此外被還原的硝酸全部轉化為一氧化氮，可以根據一氧化氮的物質的量來確定被還原的硝酸的物質的量的多少，未被還原的硝酸均顯示了酸性，可以根據原子守恒的電子守恒的思想來計算回答．

解答：解：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉化為硝酸銅、硝酸鐵中的硝酸根離子，所以顯酸性的硝酸的物質的量等于硝酸根的物質的量的3倍，
由元素守恒知，n〔Fe（NO₃）₃〕=n（Fe）=bmol，n〔Cu（NO₃）₂〕=n（Cu）=amol，所以未被還原的硝酸的物質的量為3b+2a，被還原的硝酸的物質的量是（0.001cV-2a-3b）mol，
又根據電子守恒知：amolCu₂S→2amolCu（NO₃）₂+amolH₂SO₄，化合價升高了：2a+8a=10a，bmolFeS→bmolFe（NO₃）₃+bmolH₂SO₄，化合價升高了b+8b=9b，設反應中被還原的硝酸是xmol，則xHNO₃→xNO，化合價降低了3x，所以3x=10a+9b，即x=

10a+9b

3

；此外被還原的硝酸全部轉化為一氧化氮，所以二者的物質的量是相等的，所以應中被還原的硝酸可能是

d

22.4

mol．
故選AD．

點評：本題是一道有關關氧化還原反應中電子守恒知識的綜合考查題，注意電子守恒思想的靈活應用，題目綜合性強，難度大．