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9．下列分散系中，分散質較子半徑最小的是（　　）
A．煙B．霧C．食用油滴入水中D．KNO3溶于水

分析 根據分散質粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質區別就是分散質的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．據此分析．

解答 解：根據分散質粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質區別就是分散質的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），故分散質粒子半徑最小的是溶液．
而煙、霧是膠體，食用油滴入水中是濁液，只有硝酸鉀溶液為溶液，故選D．

點評 本題主要考查了分散系的分類依據知識，難度不大，注意溶液、膠體、濁液的本質區別是分散質微粒的大小．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、K+、Fe2+，陰離子可能是NO3-、CO32-、Br-、SO42-，彼此不重復．進行如下實驗：
（1）將四種鹽分別配成少量溶液，其中呈現淡綠色的只有B鹽溶液；
（2）向上述溶液中分別加入鹽酸，C鹽溶液中有沉淀生成，A鹽溶液中有無色無味的氣體逸出．
試確定：A是Na2CO3 ，B是FeSO4，C是AgNO3  ，D是BaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．原電池的應用極為廣泛．利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量，其中電解質是Ag+可以自由移動的固體物質，下列分析正確的是（　　）
A．電流經外電路從Ag流向Pt電極
B．電池工作時，電解質中Ag+數目增多
C．正極反應：Cl2+2e-=2Cl-
D．空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程中只需克服的是分子間的作用力的是（　　）
A．水的汽化B．NaOH熔化C．HCl氣體溶于水D．水的電解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．回收利用印刷電路板上的銅制備銅的化合物，實現資源的再利用．
（1）回收利用印刷電路板上的銅制備CuCl2．
實驗室模擬回收過程如下：

已知部分物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Cu（OH）24.48.0
請回答下列問題：
①步驟Ⅲ的操作名稱是過濾．
②下列試劑中，可以作為試劑a的是C．
A．HNO3溶液     B．Fe2（SO4）3溶液    C．FeCl3溶液
③若不加試劑b，直接加入試劑c調節溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影響所得CuCl2純度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
則Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）將反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設計成原電池，其正極電極反應式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，假設印刷電路板中其他成分不與酸反應，欲制取3mol純凈的硫酸銅，需要0.5mol/L的硝酸溶液的體積是4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．水電離產生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
C．無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、NH4+、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．重鉻酸鉀是中學化學重要的氧化劑．為了測定某重鉻酸鉀溶液的濃度，進行如下實驗．
①在VmL FeSO4溶液中滴加適量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L-1H2O2溶液恰好完全反應（H2O2→H2O）；
②在VmL K2Cr2O7（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO4溶液恰好完全反應（Cr2O72-→Cr3+）．
則該重鉻酸鉀溶液的濃度（mol•L-1）為（　　）
A．0.1B．0.2C．0.3D．0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如表對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　　）
選項實驗事實理論解釋（　　）
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C═O是極性鍵
CH2O的穩定性大于H2SH2O分子間有氫鍵
DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．2.24 L CH4氣體中含有的電子數為NA
B．25℃時，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
C．0.1NA個氯氣分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）=0.1 mol/L
D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數目為NA

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