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13．在1L 0.5mol/L NaCl中，含有的Na+數約是（　　）
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

分析 根據公式N=nNA=cVNA結合物質的微粒構成來計算．

解答 解：1L 0.5mol/L NaCl的物質的量是0.5mol，含有的鈉離子是0.5mol，鈉離子數目是0.5NA，3.01×1023個．
故選A．

點評 本題考查學生物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算知識，注意知識的理解應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積比為3：1，請寫出符合條件的所有物質的結構簡式或．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．目前工業合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列問題：
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的工業合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態的是AB．
A．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發生變化
B．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
C．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
D．單位時間內斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵
（2）理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是AD．
A．增大壓強        B．使用合適的催化劑
C．升高溫度        D．及時分離出產物中的NH3
（3）如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應，初始時N2和H2的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分數，分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態A、B時的反應速率，則vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉化率為66.7%（計算結果保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中屬于電解質，且能導電的是（　　）
A．熔融的氫氧化鉀B．液態銅C．液態氯化氫D．固態氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，該元素的名稱為氮；
（2）C、N、O、F電負性由大到小的順序是F＞O＞N＞C；
（3）銅基態核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1_；
（4）C、N、O、F第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C；
（5）鉻元素在周期表中位于d區；
（6）僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是CO2和N2O；N2和CO．
（7）CH2=CH2中碳原子采取sp2雜化；
（8）水分子的空間構型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某無色溶液既可能具有強酸性又可能具有強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　　）
A．H+　Na+　Mn2+　S2-B．Na+　HCO3-　Al3+　Cl-
C．K+　Na+　Cl-　S2-D．K+　Cl-　Ba2+　OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．給下列有機物命名或根據命名寫出相應的結構簡式
①CH3CH2CH=C（CH3）C（CH3）32，2，3-三甲基-3-庚烯
②3-甲基戊烷
③CH3CH（CH2CH3）CH（CH3）（CH2）3CH33，4-二甲基辛烷
④2-甲基-4-乙基-1-己烯CH2═C（CH3）CH2CH（CH2CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質
C向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液有氣泡產生酸性：草酸＞碳酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，將 0.1mol下列物質置于1L 水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是（　　）
A．KC1B．MgCl2C．Na2CO3D．K2SO4

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同步練習冊答案
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