Question

從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是（　　）

A．原子電子層數不變

B．原子半徑逐漸增大?

C．最高正價數值逐漸增大

D．從硅到氯負價從-4-1

Answer 1

分析：同周期，具有相同電子層數，從左向右元素的金屬性減弱，非金屬性增強，原子半徑在減小，最高正價在增大，最低負極由硅的-4價升高為-1價．以此來解答．

解答：解：A、同周期元素具有相同電子層數，故A正確；
B、同周期，從左向右，質子數越大，對最外層電子的吸引越強，則原子半徑在減小，故B錯誤；
C、同周期，從左向右，最外層電子數逐漸增大，則最高正價在逐漸增大，故C正確；
D、最低負化合價，等于最外層電子數-8，硅到氯最外層電子數由4增加為7，最低負極從硅到氯負價從-4升高為-1，故D正確．
故選B．

點評：本題考查同周期元素性質的變化規律，明確原子結構與元素性質的關系是解答本題的關鍵，難度不大．