Question

【題目】為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為( )

A. 0.005 mol B. 0.01 mol C. 0.025 mol D. 0.03 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】整個過程發生的主要反應有：Mg+2H+= Mg2++H2;2Al+6H+=2Al3++3H2;H++OH-=H2O

Mg2++2OH-=Mg(OH)2;Al3++4OH-=AlO-+2H2O若設合金中鋁的物質的量為X，則據最終所得溶液為SO42-、AlO2-、Na+共存的溶液，由電荷守恒知0.1*0.3*2+X*1="0.2*0.35" 解得X=0.01（注：式中第一項為SO42-所帶電荷數，第二項為AlO2-所帶電荷數，等號右邊為Na+所帶電荷數）