Question

18．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，W³⁺與Y^2-具有相同的核外電子數，R是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　　）

• A． Y、Z形成的化合物為離子化合物
• B． Y^2-的離子半徑大于W³⁺的離子半徑
• C． W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強
• D． Z的氣態簡單氫化物的穩定性比R的強

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，則Z為Si、X為C；W³⁺與Y^2-具有相同的核外電子數，則W為Al、Y為O，R處于第三周期，且是同周期中原子半徑最小的元素，則R為Cl，結合元素周期律解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，則Z為Si、X為C；W³⁺與Y^2-具有相同的核外電子數，則W為Al、Y為O，R處于第三周期，且是同周期中原子半徑最小的元素，則R為Cl．
A．Y、Z形成的化合物為SiO₂，屬于共價化合物，故A錯誤；
B．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Al³⁺，故B正確；
C．X（C）的非金屬性比W（Al）強，故碳酸酸性比偏鋁酸強，故C錯誤；
D．非金屬性R（Cl）＞Z（Si），故氫化物穩定性HCl＞SiH₄，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對元素周期律的考查，難度中等．