Question

12．生活中我們常利用原電池裝置對(duì)金屬進(jìn)行防護(hù)．請(qǐng)你在如圖1的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，阻止鐵進(jìn)一步與硫酸反應(yīng)．
（1）在圖中畫(huà)出完整的裝置圖，標(biāo)出另一電極材料和電子流向．
（2）鐵電極是該原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中的SO₄^2-向負(fù)極移動(dòng)．
（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量＜反應(yīng)物的總能量（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

分析 利用原電池裝置對(duì)金屬Fe進(jìn)行防護(hù)，F(xiàn)e應(yīng)為原電池的正極，氫離子在Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，比Fe活潑的金屬作負(fù)極，溶液中的陰離子移向負(fù)極，反應(yīng)物能量高于生成物時(shí)，反應(yīng)放熱，據(jù)此分析．

解答 解：（1）利用原電池裝置對(duì)金屬Fe進(jìn)行防護(hù)，F(xiàn)e應(yīng)為原電池的正極，比Fe活潑的金屬作負(fù)極，如圖：，
故答案為：；
（2）Fe為原電池的正極，氫離子在Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中的陰離子移向負(fù)極，故答案為：正；還原；2H⁺+2e^-=H₂↑；負(fù)；
（3）反應(yīng)物能量高于生成物時(shí)，反應(yīng)放熱，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)防護(hù)、原電池原理、焓變與反應(yīng)物生成物能量的關(guān)系，知識(shí)較基礎(chǔ)，題目難度不大．