Question

工業上用鋁土礦（主要成份是Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁冶煉鋁的原料（純凈的Al₂O₃），提取操作過程如下：

請回答下列問題：
（1）請寫主要成份的化學式：濾渣A

SiO₂

，濾液丙中的溶質是NaCl和

NaHCO₃

．
（2）反應②中Al³⁺反應的離子方程式為

Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；反應③的離子方程式為

AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

；反應④的化學方程式為

2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）二氧化硅和鹽酸不反應，偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；
（2）鋁離子和過量的氫氧根反應生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鹽，氫氧化鋁受熱不穩定，易分解．

解答：解：（1）鋁土礦的成分中，氧化鐵和氧化鋁均能和鹽酸反應得到對應的鹽，只有二氧化硅和鹽酸不反應，偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，
故答案為：SiO₂；NaHCO₃；  
（2）氧化鐵和氧化鋁均能和鹽酸反應得到對應的鹽，所以濾液甲的成分是氯化鋁和氯化鐵，鋁離子和過量的氫氧根反應為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；所以濾液乙的成分是偏鋁酸鈉，向其中通入過量的二氧化碳，反應為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；氫氧化鋁受熱易分解，即2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

點評：本題考查學生有關金屬鋁的化合物的有關性質，可以根據所學知識來回答．