Question

某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗

【實驗一】收集NO氣體。

（1）       用裝置A收集NO氣體，正確的操作上        （填序號）。

a.從①口進氣，用排水法集氣                  b.從①口進氣，用排氣法集氣

c.從②口進氣，用排水法集氣                  d..從②口進氣，用排氣法集氣

【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m₁ g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究木目標。

（2）選用B和          （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。

（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），=        。

（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是               。

（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m₂g 。

（6）            。

方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量（其差值即為H₂的質量）實現探究目標。實驗同樣使用儀器C。

（7）從實驗誤差角度分析，方案丙         方案乙（填“優于”、“劣于”或“等同于”）。

Answer 1

【答案】

(1)C (2)D (3) (或等其他合理答案）

（4）金屬鋅的密度（或其他合理答案）

（5）偏大

（6）（或其他合理答案）

（7）劣于

【解析】（1）NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。排水時應用短進長出。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產生氣體，通過排水收集氣體，依據反應方程式即可算出Zn的質量分數。所以需要的裝置有測H₂的體積的D裝置。（3）Zn與H₂之間量為1：1，則n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m₁ = 。（4）有了Zn的質量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）。（5）恒壓式分液漏斗產生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H₂多一些，則計算出的Zn的量偏大。（6）減少的質量即為Zn的質量。（7）丙方案根據H₂的質量差值，顯然誤差大，因為產生的H₂質量很小，計算偏差大。

【考點分析】化學實驗的探究、實驗方案評價、氣體的收集、化學計算綜合考查